問題ＰＤＦ
表１は、水の温度と物質Ａが水100ｇに溶ける最大の重さの関係を示したものです。
計算問題の答えは、整数または小数で答え、
割り切れない場合は小数第２位を四捨五入して、小数第１位まで答えること。
（１）
20℃における物質Ａの飽和水溶液が100ｇあった場合、何％の濃さになりますか。
（２）
60℃における物質Ａの飽和水溶液100ｇを40℃まで下げた場合、
溶けきれなくなって出てくる物質Ａは何ｇですか。
次に、物質Ａと水に溶けない物質Ｂを均一に混ぜたものをＸｇ用意しました。
物質Ｂの量を求めるために、実験１～４を行いました。
実験１：Ｘｇを三等分し、ビーカー①～③に入れました。
実験２：ビーカー①にある量の水を加え20℃にしたところ、
19.0ｇの固体が溶けずに残りました。
実験３：ビーカー②に実験２と同じ量の水を加え40℃にしたところ、
14.2ｇの固体が溶けずに残りました。
実験４：ビーカー③に実験２と同じ量の水を加え60℃にしたところ、
10.0ｇの固体が溶けずに残りました。
（３）
Ｘｇ中に含まれていた物質Ｂは何ｇですか。
（４）
実験２で加えた水の量は何ｇですか。
＠解説＠
見た目のわりにつっかかりやすい(´ﾟдﾟ｀)
（１）4.8％
５％じゃないよ(‘д‘⊂彡☆))Д´)ﾊﾟｰﾝ
20℃では水100ｇに対し、物質Ａは5.0ｇ溶ける。（水溶液は105ｇ）
水溶液を100ｇにしたとき、物質Ａは５×100/105＝100/21ｇ溶ける。
濃度は、100/21÷100×100＝100/21％＝4.76…％≒4.8％
（２）5.2ｇ
60℃の水100ｇに物質Ａは15ｇ溶ける。（水溶液は115ｇ）
60℃100ｇの飽和水溶液に溶ける物質Ａは、15×100/115＝300/23ｇ
40℃100ｇ飽和水溶液に溶ける物質Ａは、９×100/115＝180/23ｇ
よって、300/23－180/23＝120/23＝5.21…≒5.2ｇ
＠別解＠
はじめは水溶液115ｇと仮定して計算することもできる。
60℃の水100ｇにＡは15ｇ溶ける。（115ｇの水溶液）
40℃の水100ｇで９ｇ溶けるので、６ｇが析出されて出てくる。
ここで、水溶液115ｇ→100ｇに切り替え。
（一定の水溶液に溶ける物質Ａの量の割合は変わらない）
析出量は、６×100/115＝5.21…≒5.2ｇ
（３）30ｇ
①20℃水＋19ｇ
②40℃水＋14.2ｇ
③60℃水＋15ｇ
おのおのの水の量は等しいが、何ｇの水かわかっていない。
ここで水100ｇの表１を確認。
溶解度の差に注目する。
20℃→40℃では４ｇ、40℃→60℃では６ｇの差がある。
20℃→40℃：40℃→60℃＝４：６＝【２】：【３】
この溶解度の差の比は、水の量が変わっても変わらない。
①20℃水＋19ｇ
②40℃水＋14.2ｇ
③60℃水＋10ｇ
①→②…19－14.2＝4.8ｇ
4.8ｇを【２】とすると、【３】は7.2ｇになるが、
②→③では、14.2－10＝4.2ｇしか溶けなかったということは、
③のビーカーは物質Ａがすべて溶けた状態で、固体はＢしかないことになる。
よって、Ｘに含まれていた物質Ｂは10×３＝30ｇ
（４）120ｇ
物質Ｂを除いて物質Ａだけにすると、、
①20℃水＋９ｇ
②40℃水＋4.2ｇ
③60℃水＋０ｇ
本問も溶解度の差に注目する。
①と②におけるＡの差は、９－4.2＝4.8ｇ
表１で、水100ｇのときに20℃→40℃の溶解度の差は４ｇだったので、
実験２で加えた水の量は、100×4.8/４＝120ｇ
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