2021年度　灘中学過去問【理科】大問２解説

　水酸化ナトリウム水溶液を蒸発皿に入れて二酸化炭素を十分に溶かした後、
水を完全に蒸発させると、水酸化ナトリウムとは別の白い固体が残ります。
　いま、ある濃さの塩酸100ｍLを入れた蒸発皿に、水酸化ナトリウム水溶液を加えました。
さらに、この水溶液に二酸化炭素を十分に溶かした後、水を完全に蒸発させると、
白い固体が残りました。加える水酸化ナトリウム水溶液の体積をいろいろ変えたところ、
残った白い固体の重さは下の表のようになりました。

問１
表中の（ア）～（ウ）にあてはまる値を小数第三位まで答えなさい。

問２
表の関係をグラフの点線－－－で表しました。グラフの横軸は水酸化ナトリウム水溶液の体積〔ｍＬ〕、縦軸は白い固体の重さ〔ｇ〕を表します。加える水酸化ナトリウム水溶液を濃くしたときと、うすくしたときのグラフはどうなりますか。おおよその形として最も適するものをそれぞれ選びなさい。

問３
次に、初めに使ったのと同じ水酸化ナトリウム水溶液25ｍＬを入れた蒸発皿に、初めに使ったのと同じ塩酸を加えました。さらに、この水溶液に二酸化炭素を十分に溶かした後、水を完全に蒸発させると、白い固体が残りました。加える塩酸の体積をいろいろ変えたとき、塩酸の体積と、できた白い固体の重さの関係を表したグラフはどうなりますか。おおよその形として最も適するものを選びなさい。ただし、グラフの横軸は塩酸の体積〔ｍＬ〕、縦軸は白い固体の重さ〔ｇ〕を表します。また、選んだグラフの空らんにあてはまる数値を小数第三位まで答えなさい。

問１：ア―0.468、イ―0.797、ウ―1.327

水酸化ナト水が少ないうちは、塩酸100ｍＬとの中和反応でなくなってしまう。
最初の白い固体は食塩だけ。
５ｍＬの水酸化ナト水で0.117ｇだから、
0.117×20/５＝0.468ｇ（ア）

25ｍＬまでは５ｍＬごとに0.117ｇずつ増えているが、30ｍＬでは計算が合わない|дﾟ)
試しに30ｍＬ以降の差を調べると、すべて0.106ｇ差になっている。
0.691＋0.106＝0.797ｇ（イ）
1.221＋0.106＝1.327ｇ（ウ）

問２：濃くしたとき―オ、うすくしたとき―カ

グラフが折れ曲がる地点まで中和反応が起きる。
水酸化ナト水の濃度を濃くすると、少ない水酸化ナト水で塩酸がなくなる。
そのときの食塩の量は塩酸100ｍＬに相当する量なので、表の場合と等しい。
二酸化炭素を十分に溶かすから、濃度の濃い方がよく反応して「白い固体」が多く残る。

濃度が薄いと塩酸をすべて反応させるまで多くの水酸化ナト水を要する。
二酸化炭素との反応でできる「白い固体」の量も少なくなる。

問３：イ、0.530

今度は水酸化ナトリウム水溶液は25ｍＬに固定して塩酸の量を調整する。
折れ曲がる地点は中和反応が終わる100ｍＬ。
それ以降は水酸化ナトリウムがないので、二酸化炭素と塩酸だけになる。
「白い固体」は発生しないのでグラフは横ばい。

塩酸を全くいれないとき、水酸化ナトリウム水溶液と二酸化炭素の反応が起こる。
表より、水酸化ナト水５ｍＬごとに「白い固体」は0.106ｇだから、25ｍＬでは0.106×５＝0.530ｇ

＠＠
２NaOH（水酸化ナトリウム）＋CO₂（二酸化炭素）
→Na₂CO₃（炭酸ナトリウム）＋H₂O（水）
「白い固体」の正体は炭酸ナトリウムである。
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